初中化学最有意思的便是复分解反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成的反应，即：AB+CD=AD+CB。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。

1.酸与碱的中和反应

中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，用离子方程式表达即为：H++OH-=H2O，例如：

醋酸和氢氧化钠反应（指示剂为酚酞溶液）：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

现象：将氢氧化钠溶液滴入装有酚酞溶液的试管时，溶液由无色变为红色。将醋酸逐渐滴入氢氧化钠溶液时，溶液由红逐渐变为无色。

草酸与氢氧化钙反应(指示剂为紫色石蕊溶液）：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+H2O

现象：将紫色石蕊溶液的试管中加入草酸溶液时，紫色石蕊溶液变为红色。将氢氧化钙溶液逐滴加入试管中时，产生白色沉淀，溶液原有的红色逐渐变淡。静置一段时间后，沉淀与分散剂分层，并混有酸性环境下的石蕊溶液。

硫酸与氨水反应（指示剂为甲基橙）：H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O

现象：将稀硫酸加入甲基橙溶液时，甲基橙溶液由橙变红。将氨水逐滴加入稀硫酸中时，溶液由红色逐渐变回原来的橙色。

此外，我认为有机碱乙二胺与硝酸的反应也是中和反应（指示剂为紫色石蕊溶液）：NH2CH2CH2H2N+2HNO3= NO3HH2NCH2CH2NH2HNO3（乙二胺二硝酸盐）

现象：将乙二胺加入石蕊溶液时，紫色石蕊溶液变为蓝色 。将稀硝酸逐滴加入乙二胺中时，溶液由蓝色逐渐变为无色。

2.酸与盐的反应

反应实质：酸+盐=新酸+新盐

硫酸与氯化钡反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4↓+2HCI

现象：产生白色沉淀

草酸与硫酸铜反应：H2C2O4+CuSO4=CuC2O4↓+H2SO4

现象：产生淡蓝色沉淀

醋酸与碳酸钠反应：2CH3COOH+NaCO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

现象：产生大量气泡

注：碳酸易分解：H2CO3=CO2↑+H2O

3.碱与盐的反应

反应实质：碱+盐=新碱+新盐

氢氧化钠与硫酸锌反应：2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生白色絮状沉淀

氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色絮状沉淀

氨水与硫酸铁反应：6NH3·H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4

现象：产生褐色絮状沉淀

氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

现象：产生白色沉淀

特别地，当碱与铵盐反应时，会生成一种具有刺激性的气体——氨气

醋酸铵与氢氧化钠反应：CH3COONH4+NaOH=CH3COONa+NH3↑+H2O

如图，配制一烧杯醋酸铵溶液，用胶头滴管吸取少量该溶液滴入广泛pH试纸上，观察到pH试纸无明显变色，说明醋酸铵溶液呈中性；

配制一烧杯氢氧化钠溶液，将该溶液用另外一支胶头滴管吸取少量，并逐渐滴入醋酸铵溶液中。用手扇闻，鼻部感到有明显的刺激性气味，说明产生了氨气。此时用镊子夹取用水浸湿的pH试纸放在烧杯上方，观察到湿润的pH试纸变蓝，说明氨气溶于水有生成弱碱性的一水合氨（NH4OH)。

4.盐与盐反应

盐与盐反应生成两种不同的新盐

硫酸镁与氯化钡反应：MgSO4+BaCI2=MgCI2+BaSO4↓

现象：生成白色沉淀

硫酸铜与碳酸钠反应：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4

现象：生成浅蓝色沉淀

重铬酸钾与氯化钡反应：K2Cr2O7+BaCI2=BaCrO7↓+2KCI

现象：橙色透明溶液逐渐变为橙色不透明浊液

这是以上涉及到的离子方程式，法克斯在此简单地做了下笔记：

酸与金属氧化物反应

反应实质：酸+金属氧化物=金属盐+水

稀硝酸与氧化铜反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

现象：黑色固体消失，无色溶液逐渐变为蓝色

（因技术有限，我没法制得彻底干燥的氧化铜）

醋酸与氧化钙反应：2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O

现象：白色固体消失，放出大量热

酸与金属氧化物的反应以后会继续更新，等法克斯有了二氧化碳以及二氧化硫的气体制取收集装置就去做碱与非金属氧化物的反应再做~